【so2与酸性高锰酸钾反应方程式】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）与酸性高锰酸钾（KMnO₄）的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应常用于检测SO₂的存在或测定其含量，具有重要的实验意义和应用价值。
一、反应原理
SO₂是一种常见的还原性气体，在酸性条件下可以将高锰酸钾（KMnO₄）还原为Mn²⁺，而自身被氧化为硫酸根（SO₄²⁻）。该反应属于典型的氧化还原反应，其中：
- SO₂ 被 氧化，从+4价变为+6价；
- KMnO₄ 被 还原，从+7价变为+2价（在酸性条件下）。
二、反应方程式
在酸性条件下，SO₂与KMnO₄的反应方程式如下：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{SO}_4
$$
该反应的离子方程式为：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{MnO}_4^- + 6\text{H}^+ \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 2\text{Mn}^{2+} + 3\text{H}_2\text{O}
$$
三、反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 反应条件 | 酸性环境（通常为稀硫酸） |
| 氧化剂 | KMnO₄（被还原为Mn²⁺） |
| 还原剂 | SO₂（被氧化为SO₄²⁻） |
| 现象 | 溶液由紫色变为无色（KMnO₄褪色） |
| 应用 | 检测SO₂、定量分析、环保监测等 |
四、注意事项
1. 反应需在酸性条件下进行，否则KMnO₄可能不会被还原。
2. 实验时应控制SO₂的通入量，避免过量导致反应不完全或产生其他副产物。
3. 该反应可用于定性判断SO₂的存在，也可用于定量分析。
五、总结
SO₂与酸性高锰酸钾的反应是中学和大学化学中一个经典且实用的氧化还原反应。通过该反应，不仅可以观察到明显的颜色变化，还能用于物质的定性和定量分析。掌握其反应原理及方程式，有助于深入理解氧化还原反应的本质，并应用于实际实验中。