【fe和硝酸反应方程式】铁（Fe）与硝酸（HNO₃）的反应是一个常见的化学反应，其产物会根据硝酸的浓度和反应条件的不同而有所变化。以下是关于“fe和硝酸反应方程式”的详细总结。
一、反应概述
铁与硝酸的反应属于氧化还原反应，硝酸作为强氧化剂，能够将铁氧化为不同的铁离子形式，具体产物取决于硝酸的浓度和反应温度。通常情况下，浓硝酸与铁反应较慢，而稀硝酸则更容易发生剧烈反应。
二、主要反应方程式总结
| 硝酸浓度 | 反应条件 | 主要产物 | 反应方程式 |
| 浓硝酸（>68%） | 常温或加热 | Fe³⁺、NO₂ | ① Fe + 6HNO₃（浓） → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O |
| 稀硝酸（<20%） | 常温或加热 | Fe³⁺、NO | ② 3Fe + 8HNO₃（稀） → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O |
| 极稀硝酸 | 加热 | Fe²⁺、NH₄NO₃ | ③ 4Fe + 10HNO₃（极稀） → 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O |
三、反应特点分析
1. 浓硝酸：在常温下，铁表面会被氧化生成一层致密的氧化膜，使反应停止，这种现象称为“钝化”。但若加热或硝酸浓度较高，反应会继续进行。
2. 稀硝酸：反应较为剧烈，生成硝酸亚铁（Fe(NO₃)₂），同时释放出一氧化氮气体（NO）。
3. 极稀硝酸：在特定条件下，硝酸的还原产物可能变为铵盐（NH₄NO₃），这表明硝酸被还原为较低价态的氮化合物。
四、注意事项
- 铁与硝酸的反应过程中，硝酸的浓度是影响产物的关键因素。
- 实验时需注意安全，硝酸具有强腐蚀性，且反应中可能产生有毒气体（如NO₂、NO）。
- 不同实验条件下，可能会出现不同产物，因此实际操作时应根据实验目的选择合适的硝酸浓度。
五、总结
铁与硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，产物随硝酸浓度和反应条件的变化而不同。了解这些反应方程式及其实验条件，有助于更好地掌握金属与强酸之间的化学行为。对于学习化学的学生或研究者来说，掌握这类反应的规律是非常重要的基础内容之一。